Jag fick samma svar som arnold men räknade lite annorlunda.
Molmassa = 60,04.
Jag räknar på att volymen är 1 dm 3 = 1000 cm3 eftersom att koncentration anges i dm3.
1000 cm3 * 0,12 = 120 cm3
alltså är det i 1 dm3 lösning 120 cm3 som är ättiksyra.
densiteten var 1g/cm3
120g/60,04 g/mol = 1,998 mol/dm3
Är inte riktigt säker på att det stämmer med enheter hela vägen...
Sätter mig och räknar lite på följdfrågan, återkommer snart...
Eftersom 1 l innehåller 1,998 mol. (som vi kom fram till i frågan innan).
15 ml = 0,015 l
1,998 mol* 0,015 l = 0,02997 mol.
efter spädning till 50 ml innehåller lösningen fortfarande 0,02997 mol , koncentration ska anges i mol/dm3.
1 dm3 = 1000 ml
1000 ml/50 ml = 20
20 * 0,02997 mol= 0,5994 mol/dm3
Jag får alltså koncentrationen 0,5994mol/dm3
Rätta mig om jag har fel, så jag lär mig.
Nej såg nu att det var ättiksprit, ignorera svaret innan!
Eller är ättisksprit 12% ättiksyra? Då borde det ju stämma... Nu känner jag mig förvirrad.
Jag räknar bara för att få kvoten mellan en liter och 50 ml.
Kvoten är det jag sedan gångrar molen i som är i 50 ml, eftersom att koncentration anges i mol/dm3.
Istället kan du räkna 0,02997 mol/0,05 liter så får du samma resultat. Hoppas du förstår hur jag menar.
Hur går det för dig Dubbeel? Har du lyckats lösa uppgiften än.
Jag gör också ett försök så kan vi jämföra det vi kommit fram till.
20 x 40 x 0,01 = 8m3 Eftersom det är 10 mm borde det väl bli 0,01?
M(H2O)= 18,0158 g/mol
8000000 g /18,0158 g/mol= 444055 mol
444055 mol x 6,0 kJ/mol = 2664328 kJ
2664328 kJ/ 18,8 kJ/mol = 141720 mol
M(CCl2F2)= 121 g/mol
141720 mol x 121 g/mol= 1781120 g = 1781 kg
Ångbildningsvärme går de inte igenom i min bok så jag kanske är helt ute och cyklar. Skriv gärna in ditt svar sen vad du kommit fram till så jag lär mig något. Vilken jäkla svår uppgift!
Jag väntar på att min lärare ska rätta mitt sista uppdrag nu på hermods. Är sjukt nervös över det muntliga. Tänk om han ber mig räkna ut en uppgift liknande den här!? Skulle ju ta mig en timme bara att sitta och räkna...