Behöver hjälp med en kemiuträkning..

Pleeease....?

volymen= 7.206 g / 1.0 g/cm^3
volymen= 7.206 cm^3

Rätt?

Koncentrationen= ? /7.206 cm^3
Vilken substansmängd är det som ska in där? har jag räknat ut det?

Om jag tar volymen 100 cm^3 = 100 g
100 g (ättiksyra) / 60.05 g/mol = 1.655 mol

Blir det rätt då?

Och sen
konc. = 1.655 mol / 7.206 cm^3
konc = 0.2296 mol/cm^3

Ute och cyklar nu va? :P

Fan nu vart jag förvirrad.
Jag gjorde en egen uträkning som resulterade i ~16mol/dm^3..
En lika utr. som Camomille, men det är fel allså?

Ja, jag begrep uträkningen du gjorde, tusen tack för hjälpen!
Om jag nu går vidare med ättiksprit, tar 15 ml 12% ättiksprit och späder med vatten så det blir 50 ml totalt. Hur får jag fram koncentrationen då?

varför ska man ta :

1 dm3 = 1000 ml
1000 ml/50 ml = 20

?
Min fundering är alltså varför man ska ta 1000 ml/50ml..

I frågan står det 12% ättiksprit (ättiksyra). Så jag antar att ättiksprit och ättiksyra är samma sak :)

Arnold Braunsweiger skrev 2009-10-29 21:50:46 följande:

Arnold Braunsweiger skrev 2009-10-29 21:50:46 följande:

Tusen tack! Jag kommer nog helt säkert behöva mer hjälp innan jag är färdig :)

En pH-fråga, vad händer med pH i en syra om den späds 10 ggr? (med vatten)

Mjaha, så var jag här igen då....

En övingsuppgift som jag vet svaret på men fattar inte uträkningen..

I ett tillslutet borrhål med volymen 0.80 dm^3 finns 100g ammoniumnitrat, NH4NO3. Sprängämnet fås att explodera och sönderdelas då enligt formeln
2NH4NO3 (s) --> 2N2 (g) + O2 (g) + 4H2O (g)
I explosionsögonblicket - innan berget sprängs - råder ett högt tryck. Vilket tryck ger gaslagen teoretiskt om temperaturen är 1000 grader C?

Gaslagen antar jag ska vara med, pV=nRT.
Sen är det detta med mol, hur många mol ammoniunitrat är det? Eller är inte det relevant?

Svaret har jag, men det är vägen dit jag vill ha hjälp med!

Någon som kan detta?

Förvirrad AB..

Jag har räknat ut molmassan för ammoniumnitrat, vilket är 80.0456 g/mol.
100 g / 80.0456 g/mol = 1.25 mol
alltså 100 g ammoniumnitrat = 1.25 mol

2NH4NO3 (s) --> 2N2 (g) + O2 (g) + 4H2O (g)

1.25 NH4NO3 (s) --> 1.25 N2 (g) + 0.625 O2 (g) + 2.5 H2O (g)

Stämmer det så långt?

Hur göra nu? :P

Katschiiing

Det var poletten som föll ner... :D Tack för hjälpen!

Någon som kan rätta mig i denna uträkning?

Frågan:
Trycket i en syrgastub är ca 2*10^7 Pa vid 20 gr C. Hur stort blir trycket i tuben vid en brand ( ca 1000 gr C) ?

P1 / T1 = P2 / T2 alltså
2.7 *10^7 / 293 = x / 1273
1273 * 2.7 *10^7 / 293 = x
x = 86893707 Pa ~ 9*10^7 Pa

Rätt?

Jag "snodde" P1 / T1 = P2 / T2 från boken, men hur får man fram det av allmänna gaslagen? Står inte förklarat någonstans..

Jävla kemihelvete. Grrr.
Nu har jag fastat IGEN! :D

Man spolar en konstfrusen isbana, 20*40 meter, så att banan täcks av ett 10 mm tjockt lager vatten.
Beräkna det värme som måste bortföras för att vattnet ska frysa till is.
(Vattnets smältentalpi är 6.0 kJ/mol.)
Värmet bortförs genom att freon 12 (CCl2F2) förångas. Beräkna massan av det freon som måste förgasas.
(Ångbildningsvärmet för denna freon är 18.8 kJ/mol.)

Mjaha... Jag har börjat såhär:
20?40?0.001 m = 0.8 m3
Molmassan H2O = 2?1.0079 + 16 = 18.0158 g/mol
0.8m3= 800 kg = 800 000 g
800 000 g / 18.0158g/mol = 44 405 mol

Å sen då? :)

Please... Snälla snälla Arnold eller Kjell eller Lislis... ;)

20?40?0.010 m = 8 m3
Molmassan H2O = 2?1.0079 + 16 = 18.0158 g/mol
8m3= 8000 kg = 8 000 000 g
8 000 000 g / 18.0158g/mol = 444 055 mol
Vattnets smältentalpi är 6.0 kJ/mol
444 055 mol ? 6.0 kJ/mol = 2 664 324 kJ

Svar: 2.7 ? 106 kJ värme måste bortföras.

Jag hade helt enkelt tagit en nolla för mycket... 0.001 skulle ju vara 0.01.. Så kan det gå.

Ska klura på freonet nu...

Tack för hjälpen allihopa!! Har många uppgifter kvar så jag kommer garanterat behöva mer hjälp än! :)

Molmassa Freon 12, CCl2F2 = 12.011 + 2 ? 35.45 + 2 ? 19 = 120.911 g/mol
Ångbildningsvärmet för denna freon = 18.8 kJ/mol

2.7 ? 106 kJ / 18.8 kJ/mol = 143 617 mol

120.911 g/mol ? 143 617 mol = 17 364 875 g
17 364 875 g = 17 364 kg = 17 ton

Svar: Massan av freonet som måste förgasas är 17 ton.