• FamÅsling

    Kemi tråden

    Här kan vi som läser kemi ställa lite frågor och hjälpa varandra

  • Svar på tråden Kemi tråden
  • FamÅsling

    Någon som kan hjälpa mig med denna frågan.

    Vilken koncentration har 12% ättiksprit? Du kan räkna med att ättiskspriten har densiteten 1,0 g/cm3

  • DianaHeart

    Hej!
    Vi kanske kan hjälpas åt..då mitt gymnasiekemi-minne är lite off..
    Molmassan för ättika är 60.05g/mol.
    Vi har formlerna:

    d=densitet= m/V..-->...V=m/d

    n= m/M

    c= n/V....

    Och vi har endast densiteten och molmassan..sätter in formlerna ovan och får

    c=n/V= m/M * d/m...massan försvinner..och kvar får vi

    c=d/M =1.0/60.05=0.0167 cm3/mol..

    hm? kan det stämma?

  • Kjell2
    FamÅsling skrev 2010-04-15 09:12:58 följande:
    Vad har 1 ml vatten för denistet?
    Samma som en liter vatten
  • Lottizen73
    DianaHeart skrev 2010-04-13 13:16:46 följande:
    Hej! Vi kanske kan hjälpas åt..då mitt gymnasiekemi-minne är lite off.. Molmassan för ättika är 60.05g/mol. Vi har formlerna: d=densitet= m/V..-->...V=m/d n= m/M c= n/V.... Och vi har endast densiteten och molmassan..sätter in formlerna ovan och får c=n/V= m/M * d/m...massan försvinner..och kvar får vi c=d/M =1.0/60.05=0.0167 cm3/mol.. hm? kan det stämma?
    Du glömde att det var 12 wt% ättikssprit - dvs massan i detta fall är ju inte 1 utan i din uppställning 0.12

    Sedan är det i mina ögon enklare att anta 1 L lösning då molkoncentrationen (molar) anges i mol/L

    En liter 12 vikt% ättiksprit som har densiteten 1 kg/l (1g/ml) innehåller 120 g ättikssyra
    120g ättikssyra är ca 2 mol
    n=m/M
    Koncentrationen  blir således 2M (mol/l)
  • FamÅsling
    Lottizen73 skrev 2010-04-17 08:51:39 följande:
    Du glömde att det var 12 wt% ättikssprit - dvs massan i detta fall är ju inte 1 utan i din uppställning 0.12Sedan är det i mina ögon enklare att anta 1 L lösning då molkoncentrationen (molar) anges i mol/LEn liter 12 vikt% ättiksprit som har densiteten 1 kg/l (1g/ml) innehåller 120 g ättikssyra120g ättikssyra är ca 2 moln=m/MKoncentrationen  blir således 2M (mol/l)
    Hur räknar du ut att det blir 2 mol/l?
  • Lottizen73

    jag tar 120/60 dvs vikten av ättiksyran i en liter lösning dividerade med molmassan
    dvs g dividierat med g/mol - kvar blir mol.

    koncentration M (molar) är i mol/l eller mol/dm3
    Det var därav jag valde 1 liter lösning

  • FamÅsling

    tackar för alla svar, hjälper massor.. Har nu en till fråga. jag ska räkna ut pH på lösning C, i frågan.

    Lösning A är 150cm3 0,027Mol/L saltsyra och lösning B 350cm3 0,0060 mol/L saltpetersyra. Lösningarna blandas och bildar lösning C.

    Ph ska bli 1,91, men hur räknar man ut det? jag har räkna ut pH på lösning A och B
    A =pH 1,57
    B= pH 2,22

  • Lottizen73

    Räkna ut din nya koncentration av vätejoner = 0,15*0,027+0,35*0,006 / 0,5 = 0,0123 = pH 1,91

  • FamÅsling
    Lottizen73 skrev 2010-05-17 18:09:46 följande:
    Räkna ut din nya koncentration av vätejoner = 0,15*0,027+0,35*0,006 / 0,5 = 0,0123 = pH 1,91
    tackar.. Återkommer om jag får fler frågor..
  • FamÅsling

    Ny fråga, nån som tar sig an utmaningen?

    i 0,1 mol/L ammoniak är hydroxidjonkoncentrationen 1,3 x 10^-3 mol/L. Beräkna pH

  • Lottizen73

    Antag 25°C så har jag för mig att pH+pOH = 14 dvs ditt pOH =-log(1,3X10^-3)=2,88
    pH=14-pOH = 14-2,88=11,1

    Men jag kan ha minnas fel detta var länge sedan.

  • guggelheim

    Är det någon som läser Kemi B eller Biologi B och har gjort uppdragen? Jag har lite frågor gällande dem. Kontakta gärna mig, "buskis@hotmail.com". Jag har läst Kemi A, Biologi A och Fysik A och utbyter gärna kunskap!

Svar på tråden Kemi tråden