Behöver hjälp med en kemiuträkning..

Arnold Braunsweiger skrev 2009-10-29 21:50:46 följande:

Jodå, jag får samma resultat som Lislis, räknar på ett lite annat sätt men får samma resultat, så fattar du Lislis uträkning är ju allt väl.

Och ditt antagande i inlägg 18 är korrekt. Oavsett hur mycket vatten du pytsar i har du dina 0.02997 mol ättiksprit i botten, så att säga.

Obs nu DuBBeeL, att det här är inget facit om du nu får på pälsen av läraren, men det borde vara helt korrekt.

Har du mer framåt, så var inte blyg.
Kanske tar lite tid, kanske inte går alls, men kostar inget å fråga.

Tusen tack! Jag kommer nog helt säkert behöva mer hjälp innan jag är färdig :)

En pH-fråga, vad händer med pH i en syra om den späds 10 ggr? (med vatten)

Mjaha, så var jag här igen då....

En övingsuppgift som jag vet svaret på men fattar inte uträkningen..

I ett tillslutet borrhål med volymen 0.80 dm^3 finns 100g ammoniumnitrat, NH4NO3. Sprängämnet fås att explodera och sönderdelas då enligt formeln
2NH4NO3 (s) --> 2N2 (g) + O2 (g) + 4H2O (g)
I explosionsögonblicket - innan berget sprängs - råder ett högt tryck. Vilket tryck ger gaslagen teoretiskt om temperaturen är 1000 grader C?

Gaslagen antar jag ska vara med, pV=nRT.
Sen är det detta med mol, hur många mol ammoniunitrat är det? Eller är inte det relevant?

Svaret har jag, men det är vägen dit jag vill ha hjälp med!

Någon som kan detta?

Förvirrad AB..

Jag har räknat ut molmassan för ammoniumnitrat, vilket är 80.0456 g/mol.
100 g / 80.0456 g/mol = 1.25 mol
alltså 100 g ammoniumnitrat = 1.25 mol

2NH4NO3 (s) --> 2N2 (g) + O2 (g) + 4H2O (g)

1.25 NH4NO3 (s) --> 1.25 N2 (g) + 0.625 O2 (g) + 2.5 H2O (g)

Stämmer det så långt?

Hur göra nu? :P

Katschiiing

Det var poletten som föll ner... :D Tack för hjälpen!

Någon som kan rätta mig i denna uträkning?

Frågan:
Trycket i en syrgastub är ca 2*10^7 Pa vid 20 gr C. Hur stort blir trycket i tuben vid en brand ( ca 1000 gr C) ?

P1 / T1 = P2 / T2 alltså
2.7 *10^7 / 293 = x / 1273
1273 * 2.7 *10^7 / 293 = x
x = 86893707 Pa ~ 9*10^7 Pa

Rätt?

Jag "snodde" P1 / T1 = P2 / T2 från boken, men hur får man fram det av allmänna gaslagen? Står inte förklarat någonstans..

Jävla kemihelvete. Grrr.
Nu har jag fastat IGEN! :D

Man spolar en konstfrusen isbana, 20*40 meter, så att banan täcks av ett 10 mm tjockt lager vatten.
Beräkna det värme som måste bortföras för att vattnet ska frysa till is.
(Vattnets smältentalpi är 6.0 kJ/mol.)
Värmet bortförs genom att freon 12 (CCl2F2) förångas. Beräkna massan av det freon som måste förgasas.
(Ångbildningsvärmet för denna freon är 18.8 kJ/mol.)

Mjaha... Jag har börjat såhär:
20?40?0.001 m = 0.8 m3
Molmassan H2O = 2?1.0079 + 16 = 18.0158 g/mol
0.8m3= 800 kg = 800 000 g
800 000 g / 18.0158g/mol = 44 405 mol

Å sen då? :)

Please... Snälla snälla Arnold eller Kjell eller Lislis... ;)

Har inte kollat dina beräkning men har du räknat ut hur många mol vatten det rör sig om så blir sen stegen

1) Hur mycket energi omsätts när vattnet ska frysa (använd Vattnets smältentalpi är 6.0 kJ/mol)

2) Hur många mol freon som förångas motsvaras den energin (använd ångbildningsvärmet för denna freon)

3) Hur mycket väger den mängden freon

Hur går det för dig Dubbeel? Har du lyckats lösa uppgiften än.
Jag gör också ett försök så kan vi jämföra det vi kommit fram till.

20 x 40 x 0,01 = 8m3 Eftersom det är 10 mm borde det väl bli 0,01?
M(H2O)= 18,0158 g/mol

8000000 g /18,0158 g/mol= 444055 mol

444055 mol x 6,0 kJ/mol = 2664328 kJ

2664328 kJ/ 18,8 kJ/mol = 141720 mol

M(CCl2F2)= 121 g/mol

141720 mol x 121 g/mol= 1781120 g = 1781 kg

Ångbildningsvärme går de inte igenom i min bok så jag kanske är helt ute och cyklar. Skriv gärna in ditt svar sen vad du kommit fram till så jag lär mig något. Vilken jäkla svår uppgift!

Jag väntar på att min lärare ska rätta mitt sista uppdrag nu på hermods. Är sjukt nervös över det muntliga. Tänk om han ber mig räkna ut en uppgift liknande den här!? Skulle ju ta mig en timme bara att sitta och räkna...

20?40?0.010 m = 8 m3
Molmassan H2O = 2?1.0079 + 16 = 18.0158 g/mol
8m3= 8000 kg = 8 000 000 g
8 000 000 g / 18.0158g/mol = 444 055 mol
Vattnets smältentalpi är 6.0 kJ/mol
444 055 mol ? 6.0 kJ/mol = 2 664 324 kJ

Svar: 2.7 ? 106 kJ värme måste bortföras.

Jag hade helt enkelt tagit en nolla för mycket... 0.001 skulle ju vara 0.01.. Så kan det gå.

Ska klura på freonet nu...

Tack för hjälpen allihopa!! Har många uppgifter kvar så jag kommer garanterat behöva mer hjälp än! :)

Molmassa Freon 12, CCl2F2 = 12.011 + 2 ? 35.45 + 2 ? 19 = 120.911 g/mol
Ångbildningsvärmet för denna freon = 18.8 kJ/mol

2.7 ? 106 kJ / 18.8 kJ/mol = 143 617 mol

120.911 g/mol ? 143 617 mol = 17 364 875 g
17 364 875 g = 17 364 kg = 17 ton

Svar: Massan av freonet som måste förgasas är 17 ton.